南方医科大学本科专业教学大纲
基础化学
Fundamental Chemistry
适用专业：
临床医学本科、预防医学本科
口腔医学本科、医学影像本科等
执笔人：唐中坤，周春琼
审定人：游文玮
学院负责人：吴曙光
南方医科大学教务处
二○○六年十二月
一、课程简介
基础化学是临床医学、口腔医学、预防医学、医学影像等专业的一门核心基础课，是后续化学课程及其他专业课程的基础。本课程涉猎化学的各个领域和现代化学各分支，主要讲授化学基本定律、化学反应基本规律、物质结构理论、溶液平衡理论、化学基本实验和分析技术等。通过本课程的学习，使学生理解并掌握元素周期律、近代物质结构理论、化学热力学、化学动力学、溶液中的酸碱平衡、氧化还原平衡、沉淀平衡和配位平衡等基本理论并掌握基本的化学实验技能；培养学生正确的学习和研究方法、良好的创新意识和科学品质，训练学生分析、解决问题的能力。
教学总时数为
72
学时（
3.5
学分），其中理论课时数
52
学时，实践课时数为
20
学时。
先修课程：高中化学
后续课程：有机化学、生物化学、药理学等
Course Introduction
Fundamental chemistry is a basic key course of clinical medicine, oral medicine, preventive medicine, medical imageology and so on. It is the foundation of subsequent chemistry and other specialized courses. This course dabbles in each field and branch of modern chemistry. It provides a wide range of fundamental law of chemistry, fundamental rule of chemical reaction, theory of mass structure, theory of solution equilibrium, basic experiments of chemistry, analytic technique and so on. The study of the course can make students to understand and grasp the basic theories about periodic law of elements, modern mass structure theory, thermodynamics, chemical kinetics, four kinds of equilibriums of acid-base, oxidation-reduction, precipitation- dissolution and coordination and so on. It can also help students grasp basic chemical experimental skills. It has being tried to cultivate students with correct methods of study and research, with favorable innovation consciousness and with scientific character. And it has being expected to greatly improve students’ abilities of analyzing and resolving questions.
Total teaching process involves 72 periods (3.5 credit hours). They are 52 periods of theory lessons and 20 ones of experiments.
Anteriority course: chemistry for high school students.
Subsequent courses: organic chemistry; biochemistry; pharmacology and so on.
二、教学内容与要求
第一章 化学基本概念
第一节、化学与医学
第二节、量和单位
第三节、物质的量及其单位
第四节、数字的科学表达
要求：
了解我国的法定计量单位；掌握物质的量及其单位；掌握有效数字的概念及其运算规则。
第二章 溶液
第一节 分散系
第二节 溶液的组成量度表示法
第三节 溶解度
一、溶解度的定义及影响因素
二、液体在液体中的溶解
三、气体在液体中的溶解
第四节 稀溶液的依数性
一、溶液的蒸汽压下降
二、溶液的沸点升高
三、溶液的凝固点下降
四、溶液的渗透压
(
一)渗透现象和渗透压
(
二)渗透压与溶液的浓度及温度的关系
(
三)渗透压在医学上的意义
要求：
了解
分散系的概念及其分类；掌握
溶液的组成量度的各种表示方法及其相互换算；熟悉稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低的原因和规律；掌握溶液渗透压的概念、计算及其在医学上的意义。
第三章 电解质溶液和酸碱理论
第一节
强电解质溶液
一、离子互吸学说
二、活度和活度系数
三、离子强度与活度系数
第二节
弱电解质溶液
一、弱电解质的离解平衡
二、多元弱酸或弱碱的离解
三、弱电解质离解平衡的移动
第三节
沉淀－溶解平衡
一、溶度积
二、影响微溶电解质溶解度的因素
三、沉淀的生成与溶解
第四节
酸碱理论
一、酸碱质子理论
二、酸碱电子理论
要求：
了解电解质的类型、活度和活度系数的概念；掌握弱电解质离解平衡及其移动规律；掌握微溶电解质溶度积概念、溶解度与溶度积关系、溶度积规则和沉淀平衡移动规律；熟悉酸碱质子理论。
第四章 溶液的
pH
值和缓冲溶液
第一节
溶液的
pH
值计算
一、水的质子自递反应和
pH
值
二、溶液的
pH
值计算
第二节
酸碱指示剂
一、酸碱指示剂的变色原理
二、酸碱指示剂的变色范围
第三节
缓冲溶液
一、缓冲作用
二、缓冲溶液
pH
值
三、缓冲容量
四、缓冲溶液的配制
五、缓冲溶液在医学上的意义
要求： 熟悉水的质子自递反应、水的离子积和溶液 pH 概念；掌握各种酸碱溶液 pH 计算方法；掌握缓冲溶液的作用机理、组成及其 pH 计算，熟悉缓冲容量的概念及其影响因素、缓冲溶液的选择原则和配制方法。
第五章 原子结构
第一节
原子核外电子运动的特征
一、玻尔理论
二、微观粒子的波粒二象性
三、核外电子运动的统计性
第二节
核外电子运动状态的描述
一、波函数和原子轨道
二、量子数及其物理意义
三、原子轨道和电子云
第三节
核外电子的排布
一、多电子原子的能级
二、核外电子的排布规律
第四节
元素周期律
一、元素周期表的特点
二、元素的性质与原子结构的关系
要求： 了解原子核外电子运动的特点，掌握原子核外电子运动状态的描述（四个量子数的物理意义及其取值规律）和排布规律；熟悉电子云的概念、原子轨道和电子云角度分布图的特征，径向分布函数图的意义和特点。了解元素的电子结构与元素某些性质间的关系。
第六章 共价键与分子间作用力
第一节 共价键理论
一、现代价键理论
二、杂化轨道理论
三、分子轨道理论
第二节 分子间作用力
一、范德华力
二、氢键
要求：
熟悉现代共价价键理论和杂化轨道理论的要点、共价键的特点、类型和极性；掌握键的极性与分子极性的关系；了解分子轨道理论；熟悉分子间作用力的类型、存在场合、相对大小以及分子间作用力对物质某些性质的影响。
第七章 配位化合物
第一节
配合物的基本概念
一、配合物的定义
二、配合物的组成
三、配合物的命名
四、配合物的空间结构与异构现象
第二节
配合物的化学键理论
一、价键理论
二、晶体场理论
第三节
配合物的离解平衡
一、配合物的离解常数
二、配合平衡的移动
第四节
螯合物
一、螯合物的结构特点
二、影响螯合物稳定性的因素
三、配合物与医学的关系
要求：
掌握配位化合物的组成和命名原则；熟悉配合物的价键理论和晶体场理论以及内轨、外轨、高自旋、低自旋、分裂能、电子成对能等概念；了解配合物化学键理论对配合物形成、空间构型及其性质的解释；掌握配位平衡的基本概念和基本运算；了解螯合物概念和特点。
第八章 化学热力学基础
第一节
基本概念
一、体系和环境
二、状态和状态函数
三、过程和途径
四、热和功
第二节
热力学第一定律和热化学
一、热力学第一定律
二、化学反应的热效应
三、热效应的计算
第三节
化学反应自发性与自由能
一、自发过程的特征
二、可逆过程与最大功
三、热力学第二定律
四、化学反应中的自由能变化
五、化学反应的等温方程式
第四节
化学平衡
一、平衡常数
二、化学平衡的移动
第五节 非平衡体系热力学简介
要求： 了解热力学基本概念；熟悉热力学第一定律；熟悉标准生成焓、反应热和反应焓变的概念；掌握标准状态下反应的焓变化、吉布斯自由能变化和熵变化的计算，会用吉布斯自由能变化去判断化学反应的方向。正确理解化学平衡的概念和平衡常数的意义；掌握有关化学平衡的计算；熟悉化学平衡移动原理。
第九章 氧化还原反应与电极电位
第一节
氧化还原反应
一、氧化数
二、氧化还原反应方程式的配平
第二节
原电池
一、原电池的工作原理
二、半电池、电极和电对
三、电池的书写方式
四、常见电极类型
第三节
电极电位
一、电极电位的产生和电池电动势
二、电极电位的测定
三、电极电位的计算
第四节
电池电动势与化学反应自由能
一、电池电动势与能斯特方程式
二、电池反应的方向判断
三、判断氧化还原反应进行的程度
要求： 熟悉氧化还原反应、原电池等基本概念；了解标准电极电势的意义，能熟练运用标准电极电势来判断氧化剂和还原剂的强弱、氧化还原反应的方向和计算平衡常数；熟练掌握能斯特方程式。
第十章 胶体分散系
第一节
界面现象
一、分散度
二、表面能
第二节
乳化作用
第三节
溶胶
一、溶胶的性质
二、溶胶的稳定因素
三、溶胶的聚沉
四、溶胶的净化
第四节
高分子化合物溶液与凝胶
一、高分子化合物溶液
二、凝胶
第五节
胶体化学与医药学
要求： 了解界面现象、乳化作用、溶胶、高分子溶液及凝胶的性质和特点；了解胶团的结构、溶胶的稳定因素及聚沉方法。
第十一章 滴定分析
第一节
滴定分析概述
一、滴定分析的基本概念
二、滴定分析的操作程序
三、滴定分析的计算
四、滴定分析的误差
第二节
酸碱滴定法
一、强碱滴定强酸
二、强碱滴定弱酸
三、多元酸和多元碱的滴定
四、酸碱滴定法的应用实例
第三节
氧化还原滴定法
一、概述
二、高锰酸钾法
第四节
配合滴定法
一、
EDTA
配合滴定的基本原理
二、 EDTA 配合滴定应用实例――水的总硬度测定
要求： 了解滴定分析的方法和特点，滴定分析对化学反应的要求；掌握各种滴定方法的原理、指示剂的变色原理、选择原理；掌握一元弱酸、弱碱准确滴定的条件；熟悉酸、碱标准溶液的配制和标定，了解分析结果的误差来源及减免误差的方法，会正确处理分析数据。
第十二章 常用仪器分析方法概论
第一节
电位分析法
一、电位法测定溶液的
pH
值
二、离子选择性电极
第二节
紫外－可见分光光度法
一、光度分析的基本原理
二、紫外－可见分光光度计
三、测量方法
第三节
色谱分析法
一、色谱分析中的基本概念
二、色谱分析的基本原理
三、气相色谱法
四、高效液相色谱法
要求： 掌握分光光度分析的基本原理；了解电位分析法和色谱分析法的基本原理、分类和特点。
第十三章 化学动力学基础
第一节
化学反应速率
一、化学反应速率的表示法
二、均相反应和非均相反应
第二节
反应速度理论
一、有效碰撞理论
二、过渡状态理论
第三节
浓度对化学反应速率的影响
一、基元反应和非基元反应
二、基元反应的速率方程――质量作用定律
三、反应分子数和反应级数
四、不同级数化学反应的速率方程
第四节
温度对反应速率的影响
第五节
催化剂对反应速率的影响
一、催化剂和催化作用
二、催化作用理论
三、生物催化剂――酶
要求：熟悉化学反应速率概念和表示方法；了解反应速率理论和活化能概念；掌握影响反应速率的因素（一级、二级和零级反应特征、一级、零级反应速率方程的有关计算、阿累尼乌斯方程的有关计算）；熟悉基元反应、反应分子数、反应级数的概念；了解均相催化及酶催化作用的特点。
第十四章 人体中的化学元素
第一节
人体组成元素
一、必需元素和非必需元素
二、人体必需元素的理化性质和生理功能
三、环境污染对人体健康的影响
第二节
元素的选择与演化
一、丰度规则和生物可利用规则
二、有效规则
三、基本适宜规则
四、有效性和特异性的进化规则
第三节
生物无机化学简介
要求：
了解
人体中的化学元素及其对
人体健康的作用。
三、实验（见习）内容与要求
掌握半自动电光分析天平、酸度计、分光光度计等的使用；掌握缓冲溶液的配制、物质的溶解、溶液的蒸发、沉淀的分离等操作。
四、基本实践技能（操作）项目与要求
|
序号
|
项目名称
|
要求
|
备注
|
|
1 |
分析天平称量练习
|
了解分析天平的构造和使用原理；学会使 |